制备溴化钠的方法是先用同---反应，再重结晶反应产物。
naoh(aq) + hf(aq) —*** naf(aq) + h2o(l)
工业上可以把微过量的溴，直接加入饱和热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物。将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物。后用水溶解，再过滤结晶，于110至130℃干燥即得。
3br2 + 6naoh —*** 5nabr + nabro3 + 3h2o
nabro3+3c —*** nabr + 3co↑
尿素还原法：在化碱槽中，将纯碱溶于热水中，开封溴化钠，温度50-60°c，再加入尿素，溶解得21°be溶液。然后转入还原反应锅，缓缓通入溴素，控制反应温度75-85°c，至ph达6-7时，即达反应终点，停止通溴和搅拌，溴化钠批发，得到溴化钠溶液。
3br2 + 3na2co3 + nh2conh2 —*** 6nabr + 4co2↑ + n2↑ + 2h2o
可以与所有的卤素剧烈反应形成卤化钠。这也就是说，在溴蒸气br2中燃烧，溴化钠应用，就可以生成溴化钠(i)nabr。只是这种方法成本太高，不是一种常用的合成途径。
2na(s) + br2(g) —*** 2nabr(s)
溴化钠是白色结晶或粉末。有咸味或微带苦味。从空气中吸收水分结块但不潮解。溶于水。低毒，有---性。用于微量测定镉分析化学，照相制版，制药。它的物化性质 无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味碱而微苦。相对密度3.203(25℃）。熔点747℃。在空气中有吸湿性。易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水化钠结晶，低于51℃则生成二水物。其离子可被氯所取代。
溴化钠是一种无色结晶或白---末，具有---的咸味和---性。它在室温下稳定，但在高温下可能会分解成相应的卤素和钠金属。溴化钠易溶于水、---和甘油，但不溶于大多数。
溴化钠在化学反应中通常作为催化剂或反应物使用，例如在制备和二醚等有机化合物时常用到。此外，溴化钠还被广泛用于工业生产中，如漂白剂、杀虫剂和防火材料等领域。
然而，溴化钠生产厂家，长期接触或摄入过量的溴化钠会对人体健康产生影响，包括呼吸困难、、---、---等---。因此，在使用和储存溴化钠时需要注意安全防护措施。
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